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大π键电子数的(de)计(jì)算方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个(gè)和(hé)C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形申请结尾的恳请语怎么写，特此申请的特是什么意思成有个特点，就是多个分子申请结尾的恳请语怎么写，特此申请的特是什么意思(zi)都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判断每个(gè)原子的杂(zá)化类(lèi)型，同(tóng)一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉(diào)了，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中(zhōng)如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个(gè)原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原子之间(jiān)的(de)π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原(yuán)子(zi)多(duō)数处(chù)于同(tóng)一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各以一个(gè)未杂化申请结尾的恳请语怎么写，特此申请的特是什么意思的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形(xíng)成的(de)一种封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳原子和六(liù)个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯(běn)分子(zi)中的六个碳碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂(zá)化轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所有，而(ér)是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码域的(de)，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数(shù), m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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